Ley de los gases ideales

Ley de los gases ideales.

En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones  de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión.

Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y numero de moléculas estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

Formulo la teoría cinético molecular en 1857, el físico alemán clasius.

Ley de Avogadro.

·         Relación entre la cantidad de gases y su volumen. Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión.

·         El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas.

·         Si aumentamos la cantidad de gas; aumentara el volumen.

·         Si disminuimos la cantidad de gas; el volumen disminuye.

Ley de Boyle.

·         Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

·         El volumen es inversamente proporcional  a la presión.

·         Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

·         Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Ley de Charles.

·         Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. Jack charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuye.

·         El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas.

·         Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.

·         Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.

Ley de Gay-Lussac.

·         Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

·         Establece la relación ente la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

·         La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

·         Si aumentamos la temperatura, aumentara la presión.

·         Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.



De las cuatro leyes anteriores se deduce:

P1/T1 =P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1=P2.V2

POR TANTO

P₁.V₁.T₂ = P₂.V₂.T₁

Ley de los gases.

Emile Clapeyron, desidio por primera vez en 1834 la ley de los gases; observando una serie de relaciones entre la temperatura, ña presion y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.

Esta ley de los gases es la ecuacion de estado del gas ideal, este es un gas que no tiene atraccion ni repulsasion entre ellas, y cuyos choques son totalmente elasticos. Los gases mas parecidos al comportamiento del gas ideal, son los gases que tienen condiciones de baja presion y alta temperatura.

Ley general de los gases.

Todos sabemos que el estado de una masa de un gas ocupa de un volumen que está determinado por la presion y la temperatura de dicho gas.

En general, estas cantidades no pueden variar todas ellas independientemente.

El término de "estado" que utilizamos aqui, implica una situacion de equilibrio, lo que significa que la temperatura y la presion son iguales en todos los puntos. Por ejemplo si se comunica calor a algun punto de un sistema en equilibro, tenemos que esperar el proceso de transferencia del calor hasta que nos muestre una nueva temperatura uniforme, para que el sistema este en estado de equilibrio.

Esta ley se aplica para todos los gases ideales en los que el volumen, la presion y la temperatura son constantes. Ademas la masa no varia.

La formula de esta ley se expresa de la siguiente manera:

V1P1/ T1 = V2P2/ T2

o como tambien dicho: El volumen inicial por la presion uno, sobre la temperatura, es igual al volumen final por la presion dos, sobre la temperatura modificada.

La presión es una fuerza que se ejerce por la superficie del objeto y que mientras más pequeña sea esta, mayor presion habrá.

Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.

La Presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de Estado de los Gases Ideales: PV=nRT. El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).